初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)
昆山艾瑞達(dá)檢測(cè)儀器有限公司坐落于美麗的城市江蘇昆山，是一家從事環(huán)境可靠性檢測(cè)設(shè)備的研發(fā)和生產(chǎn)的企業(yè)，公司始終秉持[品質(zhì)至客戶至服務(wù)至上；服務(wù)國(guó)家，服務(wù)社會(huì)]的經(jīng)驗(yàn)理念，公司現(xiàn)已經(jīng)成為一家擁有完善的研發(fā)、生銷售及售后管理體系的專業(yè)設(shè)備提供商，可以為客戶提供系統(tǒng)的測(cè)試解決方案，振動(dòng)機(jī)等力學(xué)試驗(yàn)檢測(cè)設(shè)備。酸、堿、鹽是初中化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)。酸的化學(xué)性質(zhì)多樣，如酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，比如鋅與稀硫酸的反應(yīng)：Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑。酸還可以與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如氧化鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O。初中化學(xué)總結(jié)：酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)固體NaCl、KNONaOH、Mg(NO2等不能導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電，因此酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，而有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。氯酸鉀溶液中不含自由移動(dòng)的氯離子，只有自由移動(dòng)的氯酸根離子。能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，因此整個(gè)溶液不顯電性。
初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)是什么?
酸堿性溶液識(shí)別：-酸性溶液使紫色石蕊變紅，不使酚酞變色；堿性溶液使石蕊變藍(lán)，使酚酞變紅。-中性溶液對(duì)兩者均無(wú)明顯影響，常用酸堿指示劑如石蕊或酚酞來(lái)判斷。-藍(lán)色或紅色石蕊試紙可輔助檢測(cè)，酸性溶液使藍(lán)變紅，堿性溶液使紅變藍(lán)。初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)如下：堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）。鹽中不一定含有金屬離子或金屬元素，堿中不一定含有金屬元素，但化合物中一定含有非金屬元素。堿中一定含有氫氧元素，酸中一定含有氫元素，有機(jī)物中一定含有碳元素。使紫色石蕊試液變紅的溶液不一定為酸溶液，但一定是酸性溶液。例如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性。在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)中，酸、堿、鹽部分的知識(shí)點(diǎn)至關(guān)重要，占據(jù)著中考的重要地位。這部分內(nèi)容既繁瑣又具有一定的深度，學(xué)生掌握起來(lái)存在一定困難。下面我將對(duì)這部分內(nèi)容的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)。顏色記憶這一章中出現(xiàn)了許多帶有顏色的物質(zhì)或溶液。
初中化學(xué)酸堿鹽、溶液部分重要知識(shí)點(diǎn)歸納
金屬和合金的腐蝕試驗(yàn)-中性鹽霧試驗(yàn)金屬和合金的腐蝕試驗(yàn)是指在一定的環(huán)境條件下，對(duì)金屬和合金材料進(jìn)行人為加速的腐蝕過(guò)程，以評(píng)價(jià)其抗腐蝕性能的一種試驗(yàn)方法。中性鹽霧試驗(yàn)是金屬和合金的腐蝕試驗(yàn)中的一種，是指將金屬和合金材料置于含有一定濃度的氯化鈉溶液的霧狀環(huán)境中，觀察和測(cè)量其在不同時(shí)間段內(nèi)的腐蝕情況，以反映其在含有氯離子的大氣環(huán)境中的耐久性的一種試驗(yàn)方法。這一章中出現(xiàn)了許多帶有顏色的物質(zhì)或溶液。初中化學(xué):巧用口訣記憶酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)篇1《酸堿鹽》知識(shí)系統(tǒng)性比較強(qiáng),概念較多,涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多,且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜,同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把”。說(shuō)明:“該章的一些重要內(nèi)容編成口訣,記憶起來(lái)就方便多了。回將書(shū)上的方程式記并且要搞明白為什么這樣中考必過(guò)。酸堿鹽通常是同學(xué)們最頭疼的部分，因?yàn)檫@部分涉及的概念多、物質(zhì)分類多、反應(yīng)規(guī)律多、需要記憶的多、實(shí)際應(yīng)用的多、題型變化多，因此要掌握這部分知識(shí)存在一定的困難。下面給大家?guī)?lái)一些關(guān)于初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納整理，希望對(duì)大家有所幫助。
初中化學(xué):巧用口訣記憶酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)
初中酸堿鹽溶解性口訣：酸除硅酸全可溶，堿溶鉀鈉銨鋇鈣。鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部溶解不困難。氯化銀和硫酸鋇，兩種沉淀記心間。碳酸鹽除鉀鈉銨，其余皆不溶于水。適用于初三的酸堿鹽溶解性口訣鉀鈉硝銨皆可溶，鹽酸不溶銀亞汞。硫酸鉛鋇不溶解，鈣銀亞汞是微溶。鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣:“鉀鈉銨鹽硝酸鹽,溶入水中都不見(jiàn)。硫酸鋇、氯化銀,白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶,碳酸鋁鐵影無(wú)蹤。要問(wèn)堿類溶多少,鉀鈉鋇鈣銨中找”。說(shuō)明:“硫酸鋇、氯化銀,白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶,其余都溶;鹽酸鹽(即氯化物)中只有氯化銀不溶,其余都溶。硝鹽遇水影無(wú)蹤。硫鹽不溶鉛和鋇，氯鹽難溶銀亞汞。鉀鈉鋇堿水中溶，鈣堿微溶于水中。碳酸鹽中沉淀多。溶解性口訣一鉀鈉銨鹽溶水快，①硫酸鹽除去鋇鉛鈣。②氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。③口訣中未有皆下沉。口訣1鉀,鈉,銨鹽,硝酸鹽，都能溶解，硫酸鹽不溶鋇和鉛，微溶有鈣銀，碳酸鹽溶者只有鉀鈉銨，碳酸氫溶，碳酸鎂微溶，鉀,鈉,銨，鋇堿都溶，氫氧化鈣是微溶，揮發(fā)者有，氫氧銨，硝酸、氯碳酸氫。簡(jiǎn)單的可以：口訣2氯鹽只有銀不溶，堿鎂鋁錳鋅鐵銅。硫酸鋇鈣銀不溶，碳酸鉀鈉氫氨溶。
初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納整理
堿 指示劑：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。堿 非金屬氧化物：鹽 水，如2NaOH CO2=Na2CO3 H2O。堿 酸：鹽 水，中和反應(yīng)。堿 鹽：新堿 新鹽，如2NaOH CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4。酸堿鹽的變質(zhì)-氫氧化鈉變質(zhì)：與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3。在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。初中化學(xué)總結(jié)：酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)固體NaCl、KNONaOH、Mg(NO2等不能導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電，因此酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，而有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。氯酸鉀溶液中不含自由移動(dòng)的氯離子，只有自由移動(dòng)的氯酸根離子。堿與鹽反應(yīng)**：Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH。**鹽之間的反應(yīng)**：CaCl2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaCl。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)**溶液變色**。**固體溶解**。**氣泡產(chǎn)生**。**產(chǎn)生沉淀**。**固體析出**。**溶液升溫**。
如果你喜歡本文，并想了解更多相關(guān)信息，請(qǐng)關(guān)注我們的網(wǎng)站。感謝您的閱讀。
鄭重聲明：本文版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載文章僅為傳播更多信息之目的，如作者信息標(biāo)記有誤，請(qǐng)第一時(shí)間聯(lián)系我們修改或刪除，多謝。